Så här fungerar de:
* buffertar består av en svag syra och dess konjugatbas (eller en svag bas och dess konjugatsyra). Detta innebär att de kan donera eller acceptera protoner (H+) beroende på den omgivande miljön.
* de motstår förändringar i pH genom att absorbera överskott av H+ eller OH-joner. När en syra tillsätts accepterar buffertens konjugatbas H+ -jonerna. När en bas tillsätts donerar buffertens svaga syra H+ -joner.
Exempel på viktiga biologiska buffertar:
* bikarbonatbuffertsystem: Detta är den viktigaste bufferten i blod som upprätthåller pH runt 7.4. Det involverar kolsyra (H2CO3) och bikarbonatjoner (HCO3-).
* fosfatbuffertsystem: Denna buffert är viktig i intracellulära vätskor och i urin. Det involverar dihydrogenfosfat (H2PO4-) och vätefosfat (HPO42-) joner.
* proteinbuffertar: Proteiner innehåller aminosyror med karboxyl- och aminogrupper som kan fungera som buffertar.
Andra faktorer som påverkar pH:
* andning: Lungorna spelar en roll genom att ta bort koldioxid (CO2), som är en sur komponent i bikarbonatsystemet.
* njurutsöndring: Njurarna hjälper till att reglera pH genom att filtrera bort överskott av syror eller baser från blodet och utsöndrar dem i urin.
störningar i pH -reglering:
* acidos: Ett överskott av syra i blodet, sänker pH.
* alkalos: Ett överskott av bas i blodet, höjning av pH.
Förståelse PH -reglering är avgörande för:
* Underhåll av cellfunktion: Enzymer och andra biologiska molekyler är mycket känsliga för pH -förändringar.
* Övergripande hälsa: Betydande avvikelser i pH kan leda till allvarliga medicinska tillstånd.
