Varje element har en uppsättning av fyra kvanttal som beskriver energin, formen, orienteringen i rymden och centrifugeringen av dess elektroner. Dessa siffror finns genom att lösa Schroedings ekvation och lösa dem för specifika vågfunktioner, även kända som atomorbitaler. Det finns ett enkelt sätt att hitta de enskilda kvantnumren för element helt enkelt genom att använda det periodiska tabellen. Bordet är upprättat som ett rutnät, varvid vertikalen är perioder och de horisontella grupperna. Kvantumtal finns med hjälp av perioderna i diagrammet.

Titta på det periodiska systemet med element och hitta det element som du vill veta kvantnumret för. Hitta huvudnumret, som betecknar elementets energi, genom att se i vilken period elementet hittas. Exempelvis är natrium i den tredje perioden av tabellen, så dess huvudkvantum är 3.

Anger huvudkvantumnumret som n och det andra talet, formen, är var som helst från 0 till n-1. Så för natrium är det andra kvanttalet 0,1 och 2. Eftersom detta tal representerar formen av en enda elektron i orbitalen, kan det andra kvanttalet för elementet innefatta 0,1 och 2 beroende på den aktuella elektronen.

Ring det andra kvantnumret l. Represent det magnetiska kvanttalet som betecknar elektronens orientering i rymden med -l till + l. För när det gäller natrium, kan det vara -2, -1, 0,1 och 2 om det andra kvanttalet var 2.

Tänk på elektronens rotation som en klocka. De enda riktningarna som de kan rotera är medurs eller moturs, representerade av -1/2 eller +1/2. Dessa är de enda värdena som är tillgängliga för det fjärde kvanttalet.

Tips

Pauli Exclusion Principle säger att ingen två elektroner inom ett element kan ha samma kvantnummer. Varje variation av möjliga kvanttal representeras.