En av de äldsta definitionerna som används i studien av syrabaskemi är en som härrör från Svante August Arrhenius i slutet av 1800-talet. Arrhenius definierade syror som substanser som ökar koncentrationen av vätejoner när de tillsätts till vatten. Han definierade en bas som ett ämne som ökar hydroxidjoner när de tillsätts till vatten. Kemister refererar vanligtvis till Arrhenius baser som protonacceptorer och Arrhenius-syror som protondonatorer. Denna definition är mycket generell eftersom den endast beskriver sur baskemi endast i vattenhaltiga lösningar. För att representera överföringen av vätejonen till vatten från fast saltsyra, beskriver denna kemiska ekvation överföringen av vätejoner för att bilda hydroniumjoner:

HCl (g) + H2O (1) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)

där g = gram (fast) l = vätska och aq = vattenhaltig. H3O + är hydronionjonen.

Symboler Användat och periodiskt tabell Representation av elementen

Kemiska ekvationer använder förkortningar från elementets periodiska tabell. Väte förkortas som H, syre med O, Klor med Cl, och natrium förkortas som Na. Laddade joner anges med plus (+) och minus (-) tecken för positivt respektive negativt laddade joner. En positivt laddad jon utan ett tal antas innebära en positivt laddad jon. Ett minustecken bredvid en negativt laddad jon utan ett tal antas innebära en negativt laddad jon. Om mer än en jon är närvarande används detta nummer. De inledande ämnena som blandas kallas reaktanterna och placeras alltid på vänster sida av kemiska ekvationen. Reaktanter gör produkter. Produkterna listas alltid på höger sida av ekvationen. Över pilen, mellan reaktanter och produkter, visas ett lösningsmedel om man använder; om värme eller annan katalysator används i reaktionen är den listad över pilen. Pilen visar också i vilken riktning reaktionen kommer att fortsätta. I händelse av reaktioner som fortsätter tills jämvikt uppnås, används två pilar i motsatta riktningar.

HCl är ett exempel på en Arrhenius-syra

Ett exempel på en Arrhenius-syra kemiska ekvationer är:

HCl (g) ----H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)

HCl (g) = Fast saltsyra (i ett bindemedel). Vatten är lösningsmedlet och produkterna är den positivt laddade vätejonen i vattenlösning och den negativt laddade klorjonjonen i vattenhaltig lösning. Reaktionen fortsätter från vänster till höger. Arrhenius-syran producerar vätejoner.

NaOH är en Arrhenius-bas

Ett exempel på en Arrhenius-syrlig kemisk ekvation är:

NaOH (s) ----H2O- --- > Na + (aq) + OH- (aq) där s = i lösning

NaOH (er) = Natriumhydroxidlösning. Vatten är lösningsmedlet och produkterna är den positivt laddade natriumjonen i vattenlösning och den negativt laddade hydroxidjonen i vattenlösning. Arrheniusbasen producerar hydroniumjoner.

Syror och baser definierade av Arrhenius

Arrhenius definierade syror och baser i vattenhaltiga lösningar. Därför kan någon syra som löser sig i vatten betraktas som en Arrhenius-syra och vilken bas som löser sig i vatten kan anses vara en Arrhenius-bas.