Upptäckten av isotopen medförde möjligheten att bryta kemiska element i många små isolerade komponenter som kan användas på olika sätt. Det gjorde möjligheten att splittra en atom en verklighet. Användningen av isotoper i vetenskapliga experiment är nu vanligt, men dess framtid inledde en revolution i kemi.

Historia

Termen isotop användes först av skotsk doktor Margaret Todd i en konversation med henne kusin, känd kemiker F.Soddy, 1913. F. Soddy tros ha tagit de första stegen i att isolera isotopen genom att degenerera uran. H.N. McCoy och W.H. Ross visade slutligen slutgiltigt metoden att isolera den radioaktiva isotopen av uran. J.J. Thompson och hans associate, F.W. Aston, genomförde många experiment för att visa att många ämnen, när de joniserades, hade arter som var mycket tyngre än huvudinnehållet. 1931, Harold Urey och G.M. Murphy upptäckte effekten av isotoper på massan av en atom.

Betydelse

Termen isotop är en kombination av det grekiska ordet Isos, vilket betyder lika och topos, ordet för plats. Före upptäckten av isotopen antogs att massan av ett standardantal atomer i ett kemiskt element var den mest grundläggande egenskapen hos elementets densitet. Isotoper presenterade för världen en komponent av elementet som var mindre än en atom och härledd från en atom. Dessa komponenter var ibland tyngre än de viktigaste kemikalierna.

Fördelar

Upptäckten av isotopen var inte bara användbar för kemi utan för många andra discipliner. Den mest kända användningen av isotopen är i kärnvapen och energi. I medicin används isotoper vid fotosyntes för att studera effekten av djurmetabolism i livsmedel. De används också i benbildningsbehandling och strålbehandling för att behandla cancer. Isotoper används i sensorerna av rökdetektorer i byggnader. Arkeologer använder kolisotoper för att bestämma ålder av ett föremål, en process som kallas kol 14.

Funktion

Upptäckten av isotopen visade att inga två kemikalier kan vara desamma. Ämnen som upptar samma position i det kemiska periodiska elementets tabell och har samma kemiska egenskaper har skillnader på grund av deras isotopkomponenter. En signifikant skillnad är det sätt på vilket radioaktivt förfall av liknande kemiska element upptar på samma plats i det periodiska bordet. Isotopen i sig kan ha en tyngre massa än då moderkemisk. Isotoper gjorde det möjligt att isolera den rena formen av en kemikalie.

Effekter

Upptäckten av isotopen skapade forskare ompröva det periodiska tabellen. Isotoper hade tydliga och olika effekter på varje mineral. Varje isotop hade sina egna egenskaper och distinkt användning. Isotoper påverkade också massan och densiteten hos dess moderkemi. Upptäckten av isotoper är en pågående process och med upptäckten av ett nytt kemiskt element isoleras nya isotoper med sina egna unika egenskaper.