En lösning (eller utspädning) består av en fast substans upplöst i ett flytande medium som kallas lösningsmedlet. Kemiska lösningar används ofta inom medicin, industri och till och med för aktiviteter i hemmet. Beroende på syftet kan en lösning mätas med avseende på den relativa vikten eller volymen av det fasta materialet till lösningsmedlet. En molär lösning innehåller ett specificerat antal moler per vikt per enhet av lösningsmedel. Stegen nedan beskriver hur man gör molära lösningar.

Förstå vad en mol är och vilken molär lösning är. En mol definieras som 6,02 x 10 ^ 23 molekyler av en substans. Detta udda nummer valdes eftersom mängden i gram 1 mol av en kemikalie motsvarar nära dens atomvikt. Exempelvis väger 1 mol vatten ca 18 gram och atomvikten av en vattenmolekyl är ca 18. En molär lösning innehåller ett specificerat antal mol av en fast substans per liter lösningsmedel. För enkelhets skyld antar stegen nedan att du gör 1 liter av en molär lösning.

Känna kemiska reaktioner som kan äga rum när du lägger lösningsmedlet till fastämnet. Försum aldrig bort det här steget. Kombinera vissa kemikalier kan vara extremt farliga och till och med dödliga om du utsätts för giftiga kemikalier som produceras av en reaktion. Använd alltid rena kemikalier. Använd till exempel destillerad snarare än kranvatten. Kranvatten innehåller orenheter som kan förändra din lösnings kemiska beteende.

Beräkna mängden fast substans du behöver göra molära lösningar. För att göra detta, multiplicera molvikten för det fasta med koncentrationen (antal mol per liter) av den molära lösningen du vill göra. Använd sedan en skala kalibrerad i gram för att mäta den här mängden fast material du behöver.

Placera fastämnet i en tom 1-liters burk. Tillsätt lösningsmedlet tills du har exakt 1 liter. Du kan behöva röra lösningen för att få fastämnet att lösa upp.

Tips

Alla lösningar har en mättnadspunkt. Om du försöker göra en lösning som innehåller mer fast än lösningsmedlet kan lösa upp, kommer en del av det fasta ämnet inte att lösas upp. Var säker på att styrkan i lösningen du planerar att göra är under mättnadspunkten. Var så försiktig och exakt i dina mätningar som möjligt. Beroende på syftet med din molära lösning kan även småfel förstöra en lösning.