I kemi är Q reaktionskvoten. Det används för att bestämma vilken riktning en reaktion kommer att gå vidare genom att jämföra den med jämviktskonstanten, Kc. Vid jämvikt är framåtriktningen och omvänt reaktionshastighet ekvivalent. Om Kc är större än Q, fortsätter reaktionen i framåtriktningen (till höger), vilket skapar fler produkter. Om Kc är mindre än Q, fortsätter reaktionen i omvänd riktning (till vänster) och bildar mer reaktanter. Om Kc = Q är reaktionen vid jämvikt.

Skriv ekvationen för reaktionen. En hypotetisk reaktion är: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), där A- och B-arter är reaktanterna, C och D produkterna och a, b, c och d koefficienterna, vilka i detta fall är alla lika 1. I reaktionen är exempelvis 2 NaOH + H2S04 → 2 H2O + Na2S04 koefficienten för arten NaOH 2 och koefficienten för H2SO4 är 1. Förkortningen "aq" står för "vattenlösning , "s" är för "fast" och "g" betyder "gas".

Notera de fysiska tillstånden för alla arter. Om en art är vattenhaltig (aq) eller gas (g), bör koncentrationen uttryckas i mol /liter (molaritet, M). Vätskor och fasta ämnen används inte vid beräkningen av reaktionskvoten.

Skriv reaktionskvotientformeln. Det är Q = koncentration av produkter /koncentration av reaktanter, där koncentrationen höjs till koefficientens kraft. I den här artikelns exempel är Q = [C] [D] /[A] och alla koefficienterna lika med 1; så alla koncentrationer höjs till kraften av 1. Art B lämnas ur ekvationen eftersom den är en fast.

Anslut koncentrationerna till formeln. Exempelvis är Kc = 20, [A] = 0,5 M, [C] = 2 M och [D] = 3 M, där M = molaritet. Med hjälp av formeln Q = [C] [D] /[A], Q = (2) (3) /(0.5) = 12.

Bestäm vilken riktning reaktionen ska gå vidare med tanke på koncentrationerna av reaktanter och produkter genom att använda Q. Enligt en tillämpning av Le Chateliers princip, är massagens lag om du ökar koncentrationen av någon av reaktanterna, kommer mer produkter att bildas, och om du ökar koncentrationen av produkterna, får mer reaktanter kommer att bildas. Eftersom Kc> Q som 20> 12 i den här artikelns exempel fortsätter reaktionen framåt (till höger), skapar fler produkter till Kc = Q, vid vilken tidpunkt reaktionen kommer tillbaka i jämvikt.

Tips

Q kan bestämmas under några förhållanden. Kc bestäms när reaktionen är i jämvikt.

Förvirra inte Kc med Ksp, löslighetsprodukten.

Lämna alla fasta ämnen och vätskor ur ekvationen.