En lösning är en blandning av två delar: ett lösningsmedel och ett lösningsmedel. Lösningsmedlet är den upplösta partikeln i lösningen och lösningsmedlet är den del som löser upp lösningen. Saltvatten är till exempel en lösning bestående av natriumklorid, lösningsmedlet, upplöst i vatten, lösningsmedlet. Molaritet är en mätning som används för att identifiera mängden lösta ämnen, i mol, upplöst i volymlösningsmedel och uttrycks som mol per liter (mol /L). Molariteten är därför direkt proportionell mot mängden lös substans i lösning och indirekt proportionell mot volymen av lösningen. Dessa två relationer kan användas för att bestämma hur man ökar molariteten i vilken lösning som helst.
Öka molariteten med volymen
Bestäm antalet molar lösningsmedel i en given lösning genom att dividera antalet gram av lösningsmedel med dess molekylmassa. Exempelvis skulle en saltvattenlösning innehållande 5 g natriumklorid ha 0,18 mol som bestämdes genom att dividera mängden lösta ämne i gram med dess molekylvikt (5 g /28 g /mol = 0,18 mol av lösningsmedel). >
Placera lösningen i en bägare och identifiera lösningens volym. De flesta bägare har mätningar märkta i milliliter. Eftersom molaritet ges i liter, måste volymen i milliliter omvandlas till liter genom att multiplicera med omvandlingsfaktorn på 1 L /1000 ml. Med hjälp av saltvattenexemplet skulle en uppmätt volym på 150 ml motsvara 0,15 L med omvandlingsfaktorn: 150 mL x (1 L /1000 mL) = 0,15 L.
Identifiera molariteten (M) av lösningen baserad på de beräknade molen av lösningsmedel och observerad volym i milliliter. Molariteten hos saltvattenlösningen skulle vara 0,18 mol av lösningsmedel per 0,15 L. eller 1,2 M, eftersom 0,18 mol /0,15 L = 1,2 mol /L.
Bestäm volymförändringen som krävs för att öka molariteten till en specificerad värde med ekvationen M1 x V1 = M2 x V2, där M1 och M2 är de initiala och nya molariteterna och Vl och V2 är initiala och slutliga volymer. Att dubblera molariteten i exemplet saltvattenlösningen från 1,2 till 2,4 skulle kräva en ny volym på 0,08 L som bestämd genom att lösa för V2 i ekvationen 1,2 M x 0,15 L = 2,4 M x V2.
Gör den nya lösningen med användning av samma mängd lösningsmedel och nyberäknad volym lösningsmedel. Den nya saltvattenlösningen skulle fortfarande innehålla 5 g natriumklorid men endast 0,075 L eller 75 ml vatten för att resultera i en ny lösning med en molaritet av 2,4. Därför ger en minskning av volymen av en lösning med samma mängd lösningsmedel en ökning av molariteten.
Öka molariteten genom lösningen
Bestäm molariteten hos en viss lösning. 3 i föregående avsnitt.
Identifiera önskad ökning av molaritet för lösningen. Antag till exempel att en initial 1,2 M lösning av saltvatten måste ökas till en 2,4 M lösning med samma volym.
Bestäm hur mycket lösningsmedel som behöver läggas till lösningen för att öka molariteten till det angivna värdet . En 2,4 M lösning skulle innehålla 2,4 mol per liter och lösningen innehåller 0,15 L. Mängden lösta i mol av den nya lösningen identifieras sedan genom att uppställa ett förhållande givet som 2,4 mol /1 L = x mol /0,15 L och lösa för det okända x-värdet. Denna beräkning identifierar ett värde av 0,36 mol natriumklorid som erfordras för den nya lösningen. Multiplicera med molekylmassan av natriumklorid (28 g /mol) ger sedan den mängd i gram av lösningsmedel som behövs som 10,1 g.
Subtrahera den ursprungliga mängden lösningsmedel från den nyligen beräknade mängden för bestämning av mängden av lösningsmedel som måste läggas till för att öka molariteten. För att öka en 1,2 M saltvattenlösning med 5 g natriumklorid i en 2,4 M lösning krävs tillsats av 5,1 g natriumklorid som bestämt genom att subtrahera den initiala mängden 5 g från den nyligen erforderliga mängden 10,1 g. Därför skulle tillsats av 5,1 g natriumklorid till en 1,2 M saltvattenlösning öka molariteten till 2,4 M.
