För att förstå hur rost fungerar och sprider, måste du först förstå vad rost är. "Rust" är det vanliga namnet på vad som är vetenskapligt känt som järnoxid, en form av korrosion som uppstår när järn (eller en av dess legeringar, såsom stål) reagerar med syre och det finns vatten (eller stark luftfuktighet) närvarande.

Andra metaller har också oxidationsprocesser, men de gör det annorlunda och resultatet blir inte allmänt betraktat som rost. Kopparkorrosion är grön (och står för Frihetsgudinnans färg), medan aluminiumkorrosionen sprider sig extremt långsamt.

Spridningens molekylära process

Processen med metallkorrosion är en elektrokemisk process. Det händer på en molekylär nivå som elektroner överför från järnmolekyler till de omgivande syremolekylerna, ändrar sminken av järnet och förvandlar det till rost. Detta händer att stryk hela tiden. I själva verket är det omöjligt att hitta ett järnstycke utan åtminstone någon oxid som finns i den. Rosthastigheten är vanligen liten och långsam men accelereras av vatten, speciellt om vattnet har en hög koncentration av elektrolyter (ämnen i vattnet som hjälper elektronerna att röra sig). Därför orsakar närvaron av salt rost att sprida mer snabbt.

Spreading

Rost sprider inte genom kontakt som en biologisk infektion. Istället sker processen med järnoxidation oberoende baserat på förhållandena som omger en viss metalldel. Detta innebär att om en del av stycket utsätts för vatten, syre och elektrolyter, men rost på stycket hålls rent och torrt, vil den skyddade metallen inte vila vid den våta metallen.

Järnlegeringar kommer att ha olika korrosionshastigheter baserat på deras smink.

Hur förebyggande fungerar

Stål skyddas vanligtvis från rost genom en process som kallas galvanisering. I detta förlopp dämpas stålet med en beläggning av zink, vilket skyddar stålet genom att reagera med vattenmolekyler. Om zinkbeläggningen på ett stycke galvaniserat stål repas eller skrapas bort kommer det utsatta området att vara sårbart för rostning.