Salter som är kända som hydrater innehåller molekyler vatten som ingår i deras kristallstrukturer. Om du värmer ett hydratiserat salt kan du orsaka att vattnet innehåller det för att avdunsta. Den resulterande kristallen kallas vattenfri, vilket betyder utan vatten. Skillnaden i massa mellan det vattenfria och hydratiserade saltet ger dig den information du behöver för att hitta procentandelen vatten i hydratet. Om du redan har utfört detta experiment och vet massan av både de hydrerade och vattenfria salterna, är beräkningarna enkla.

Subtrahera det vattenfria saltets mängd från det hydratiserade saltet. Om du till exempel har ett prov av koppar (II) sulfat som vägde 25 gram innan du värmde det och 16 gram efteråt, subtrahera 16 från 25 till 9 gram.

Dela denna skillnad med massan av hydratiserat salt. Fortsatt exemplet skulle vi dela 9 gram med 25 gram för att få 36 procent. Detta är andelen vatten i hydratet, så det är det första du kanske behöver beräkna; Vi kan emellertid också beräkna någon annan information.

Bestäm molvatten av det vattenfria saltet med hjälp av det periodiska tabellen. Det periodiska tabellen anger varje massas molära massa. Multiplicera molärmassan för varje element i din förening med det antal gånger som det förekommer i din förening för att få den molära massan av föreningen.

Exempelvis är den kemiska formeln av vattenfritt koppar (II) sulfat Cu (SO _{4). Molföreningen i denna förening är lika med den molära massan av koppar plus molvikten av svavel plus fyra gånger molmassan av syre (eftersom det finns fyra syreatomer i molekylen). Om vi ​​ser upp de molära massorna av var och en på det periodiska bordet, finner vi följande:}

63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 gram per mol

Dela massan av din vattenfritt (uppvärmt) saltprov av molvatten av den vattenfria föreningen för att få antalet mol närvarande förening. I vårt exempel, 16 gram /160 gram per mol = 0,1 mol.

Dela massan av vatten som förloras när du värmer saltet med molvatten, ungefär 18 gram per mol. I vårt exempel förlorade vi 9 gram vatten; om vi delar 9 till 18 får vi 0,5 mol vatten förlorat.

Dela upp antalet mol vatten som förloras av antalet mol vattenfritt salt för att få förhållandet mellan vattenmolekyler och formel enheter. I vårt exempel är 0,5 mol vatten ÷ 0,1 mol kopparsulfat = 5: 1 förhållande. Det betyder att för varje enhet av CuSO4 närvarande, har vi 5 molekyler vatten.