Teoretiskt utbyte är en term i kemi som refererar till mängden produkt du skulle ha efter en kemisk reaktion om den reaktionen gick till slutförandet. För att en reaktion ska gå till slut måste all begränsande reaktant användas, vilket gör det omöjligt för mer produkt att bildas från det som återstår. För att hitta den teoretiska avkastningen måste du veta ekvationen för reaktionen och hur många moler av varje reaktant du börjar med.

Balansera kemiska ekvationen. Ta till exempel ekvationen H + O = H _{2O. För att balansera detta behöver du två väte till vänster för att balansera de två vätgasna i vatten, så 2H + O = H 2O.}

Bestäm gränsen. Det här är agenten som du kommer att vara slut på i reaktionen. För exemplet antar du att du börjar med 5 mol väte och 3 mol syre. Du behöver ett förhållande 2: 1 av väte till syre, vilket kan ses i ekvationen. Att använda 3 mol syre skulle kräva 6 mol väte (3 mol x 2) men du har bara 5. Därför är väte det begränsande medlet i det här exemplet.

Beräkna de resulterande molen av produkten baserat på mängd av begränsningsmedlet. Gör detta genom att multiplicera molen av begränsningsmedlet med förhållandet mellan produkten och begränsningsmedlet. I exemplet är förhållandet mellan H2O och väte 1: 2. Så, 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H _{2O. Detta är det teoretiska utbytet.}

TL; DR (för länge, läste inte)

Konvertera det teoretiska utbytet från mol till gram med hjälp av produktens molära vikt.