Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av dekan är:

$$2C_{10}H_{22} + 31O_2 \rightarrow 20CO_2 + 22H_2O$$

I denna ekvation reagerar dekan (C10H22) med syre (O2) för att producera koldioxid (CO2) och vatten (H2O). Koefficienterna framför varje förening indikerar det relativa antalet mol av varje ämne som är involverat i reaktionen. Till exempel reagerar 2 mol dekan med 31 mol syre för att producera 20 mol koldioxid och 22 mol vatten.