$$P_4 + 6F_2 → 4PF_3$$
Från reaktionens stökiometri kan vi se att 4 mol fosfor reagerar med 6 mol fluor. Den molära massan av fosfor är 30,97 g/mol, och den molära massan av fluor är 18,99 g/mol.
Därför är antalet mol fosfor i 6,20 g:
$$6,20 \text{ g }P \times \frac{1 \text{ mol }P}{30,97 \text{ g }P} =0,200 \text{ mol }P$$
Antalet mol fluor som behövs för att reagera med 0,200 mol fosfor är:
$$0,200 \text{ mol }P \times \frac{6 \text{ mol }F_2}{4 \text{ mol }P} =0,300 \text{ mol }F_2$$
Den mängd fluor som behövs är:
$$0,300 \text{ mol }F_2 \times 18,99 \text{ g/mol }F_2 =5,697 \text{ g }F_2$$
Därför behövs 5,697 g fluor för att reagera med 6,20 g fosfor.
