Effekten av temperatur på Keq av en reaktion kan förstås med hjälp av termodynamikens principer och begreppet Gibbs fria energi. Keq för en reaktion är jämviktskonstanten, vilket är förhållandet mellan koncentrationerna av produkter och reaktanter vid jämvikt. Det är ett mått på i vilken utsträckning en reaktion fortskrider i riktning framåt.

Gibbs fria energi (G) för en reaktion är en termodynamisk potential som mäter den maximala mängd arbete som kan erhållas från ett system vid konstant temperatur och tryck. Förändringen i Gibbs fria energi (ΔG) för en reaktion ges av ekvationen:

AG =AH - TAS

där ΔH är förändringen i entalpi, T är temperaturen i Kelvin och ΔS är förändringen i entropi.

Keq för en reaktion är relaterad till Gibbs fria energiförändring genom ekvationen:

Keq =e^(-ΔG/RT)

där R är den ideala gaskonstanten.

Från ovanstående ekvation kan det ses att Keq för en reaktion ökar när temperaturen ökar om reaktionen är exoterm (ΔH är negativ) och minskar när temperaturen ökar om reaktionen är endoterm (ΔH är positiv). Detta beror på att en exoterm reaktion frigör värme till omgivningen, vilket ökar systemets entropi och gör reaktionen mer gynnsam. Omvänt absorberar en endoterm reaktion värme från omgivningen, vilket minskar systemets entropi och gör reaktionen mindre gynnsam.

Sammanfattningsvis påverkar temperaturen Keq för en reaktion genom att ändra Gibbs fria energiförändring av reaktionen. För en exoterm reaktion ökar Keq med ökande temperatur, medan för en endoterm reaktion minskar Keq med ökande temperatur.