En molekyl har ett dipolmoment om mitten av de positiva och negativa laddningarna inte sammanfaller. Detta kan inträffa om molekylen har en permanent separation av laddning, till exempel i en polär kovalent bindning, eller om molekylen har ett förvrängt elektronmoln, till exempel i en molekyl med ensamma elektronpar.

Av de givna molekylerna är CO2 och BF3 opolära molekyler, vilket betyder att de inte har ett dipolmoment. Detta beror på att elektronegativiteten för kol- och syreatomer i CO2 är nästan densamma, vilket resulterar i en symmetrisk fördelning av elektroner runt molekylen. På liknande sätt är elektronegativiteten för bor- och fluoratomer i BF3 också nästan densamma, vilket leder till en symmetrisk elektronfördelning.

H2, F2 och SO2 är polära molekyler och har dipolmoment. I H2 är elektronegativiteten för väteatomer något annorlunda, vilket orsakar en liten obalans i elektronfördelningen, vilket resulterar i ett dipolmoment. I F2 skapar elektronegativiteten hos fluoratomer en signifikant skillnad i elektronfördelning, vilket resulterar i ett signifikant dipolmoment. I SO2 leder elektronegativiteten hos syre- och svavelatomer till ett förvrängt elektronmoln, vilket skapar ett dipolmoment.

Därför är molekylerna med ett dipolmoment:H2, F2 och SO2.