I en polär kovalent bindning är delingen av elektroner inte lika. Detta beror på att atomerna som är involverade i bindningen har olika elektronegativitet. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju mer elektronegativ en atom är, desto mer kommer den att attrahera elektroner.

I en polär kovalent bindning kommer atomen med den större elektronegativiteten att dra till sig elektronerna starkare. Detta kommer att skapa en partiell positiv laddning på atomen med lägre elektronegativitet och en partiell negativ laddning på atomen med högre elektronegativitet.

Skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna bestämmer bindningens polaritet. Ju större skillnaden är i elektronegativitet, desto mer polär blir bindningen.

Polära kovalenta bindningar finns i många molekyler, inklusive vatten, ammoniak och koldioxid. Polariteten hos dessa bindningar är viktig för att förstå molekylernas egenskaper. Till exempel är vattenmolekylernas polaritet ansvarig för dess höga ytspänning och dess förmåga att lösa upp många ämnen.