När litium blandas med saltsyra (HCl), genomgår det en kemisk reaktion för att producera litiumklorid (LiCl) och vätgas (H2). Reaktionen kan representeras enligt följande:

2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

I denna reaktion förlorar litiumatomer en valenselektron vardera för att bilda Li+-joner, medan väteatomer får en valenselektron vardera för att bilda H2-molekyler. Reaktionen är mycket exoterm, vilket innebär att den frigör en betydande mängd värme.

Reaktionen mellan litium och saltsyra är ett klassiskt exempel på en enkelförskjutningsreaktion, där en mer reaktiv metall ersätter en mindre reaktiv metall i en förening. Litium är mer reaktivt än väte, så det kan ersätta väte från saltsyran.

Det är viktigt att notera att denna reaktion endast bör utföras under kontrollerade förhållanden, eftersom den kan vara potentiellt farlig på grund av frigörandet av brandfarlig vätgas och saltsyrans frätande natur.