```

Molaritet (M) =mol löst ämne / liter lösning

```

Först måste vi beräkna antalet mol kaliumbromid (KBr) löst i lösningen:

```

Mol av KBr =massa av KBr / molar massa av KBr

```

Den molära massan av KBr är ungefär 119,0 g/mol.

```

Mol KBr =26,3 g / 119,0 g/mol =0,221 mol

```

Därefter måste vi omvandla volymen av lösningen från milliliter (mL) till liter (L):

```

Lösningsvolym =487 ml =0,487 L

```

Nu kan vi beräkna lösningens molaritet:

```

Molaritet (M) =0,221 mol / 0,487 L =0,454 M

```

Därför är molariteten för lösningen som erhålls när 26,3 g kaliumbromid späds till 487 ml 0,454 M.