1) Stabilitet . Atomer är mer stabila när de är bundna till andra atomer. Detta beror på att när atomer är bundna delar de elektroner, vilket skapar en mer stabil elektronkonfiguration. Till exempel har en väteatom en elektron, vilket gör den mycket reaktiv. Men när väteatomer binder samman för att bilda vätgas (H2), delar varje atom sin elektron med den andra atomen, vilket skapar en mer stabil molekyl.
2) Energi . När atomer binder frigör de energi. Denna energi kan användas för att utföra arbete, som att flytta föremål eller generera elektricitet. Till exempel, när väte- och syreatomer binder till vatten, frigör de energi i form av värme och ljus. Denna energi kan användas för att driva fordon, generera el och värma hem.
3) Reaktivitet . Atomer som är mer reaktiva är mer benägna att binda till andra atomer. Detta beror på att reaktiva atomer har mer energi att lägga in i den kemiska bindningen. Till exempel är natrium en mycket reaktiv metall som binder lätt med andra grundämnen, såsom klor, för att bilda föreningar som natriumklorid (NaCl).
4) Elektronkonfiguration . Elektronkonfigurationen av en atom avgör hur många elektroner den kan dela med andra atomer. Till exempel är atomer med ett helt yttre elektronskal mycket stabila och tenderar inte att binda till andra atomer. Det är dock mer sannolikt att atomer med ett ofullständigt yttre elektronskal binder till andra atomer för att fullborda sitt elektronskal.
5) Storlek . Storleken på en atom kan också påverka dess tendens att binda till andra atomer. Mindre atomer har en högre elektrondensitet än större atomer, vilket gör dem mer benägna att binda till andra atomer. Till exempel är kol en liten atom som lätt binder till andra atomer, såsom väte, syre och kväve, för att bilda en mängd olika föreningar.
