Hydroxid är en stark bas och ett kraftfullt oxidationsmedel. Det är frätande för metaller och kan orsaka brännskador på hud och vävnader. Hydroxid finns i många hushållsrengöringsprodukter, såsom avloppsrengörare och ugnsrengöringsmedel. Det används också vid tillverkning av papper, textilier och läkemedel.
I vatten är hydroxidjoner i jämvikt med vätejoner, enligt följande ekvation:
H2O ⇌ OH- + H+
Jämviktskonstanten för denna reaktion kallas vattenjoniseringskonstanten , och den har ett värde på 1,0 × 10^-14 vid 25 °C. Det betyder att koncentrationen av hydroxidjoner i rent vatten är mycket låg, men den ökar när temperaturen ökar.
Koncentrationen av hydroxidjoner i en lösning kan mätas med en pH-mätare . En lösnings pH är ett mått på dess surhet eller basicitet, och det bestäms av koncentrationen av vätejoner. En lösning med pH 7 är neutral, en lösning med pH under 7 är sur och en lösning med pH över 7 är basisk.
Hydroxidjoner är viktiga i många biologiska processer. De är involverade i regleringen av pH, transporten av näringsämnen och syntesen av proteiner. Hydroxidjoner är också viktiga för aktiviteten hos många enzymer.
