Vätefluorid (HF) har en lägre viskositet än vatten (H2O) eftersom de intermolekylära krafterna mellan HF-molekylerna är svagare än de intermolekylära krafterna mellan H2O-molekylerna. Detta beror på att HF är en vätebunden vätska, medan H2O är en kovalent bunden vätska.
I en vätebunden vätska hålls molekylerna samman av vätebindningar. Vätebindningar är starka intermolekylära krafter som bildas när en väteatom i en molekyl binds till en mycket elektronegativ atom i en annan molekyl. I HF är väteatomen bunden till en fluoratom, som är en mycket elektronegativ atom.
I en kovalent bunden vätska hålls molekylerna samman av kovalenta bindningar. Kovalenta bindningar är starka intermolekylära krafter som bildas när två atomer delar elektroner. I H2O är de två väteatomerna kovalent bundna till syreatomen.
Vätebindningarna i HF är inte lika starka som de kovalenta bindningarna i H2O. Detta beror på att fluoratomen är mer elektronegativ än syreatomen. Det betyder att fluoratomen drar elektronerna i vätebindningen starkare än vad syreatomen gör. Detta gör vätebindningarna i HF svagare än vätebindningarna i H2O.
De svagare vätebindningarna i HF ger en lägre viskositet än de starkare vätebindningarna i H2O. Detta gör att HF flyter lättare än H2O.
