När en atom får eller förlorar elektroner blir den en jon. Om atomen förlorar en eller flera elektroner blir den en positivt laddad jon, en så kallad katjon. Om atomen får en eller flera elektroner blir den en negativt laddad jon, kallad anjon.

2. Valenselektroner:

Det yttersta elektronskalet i en atom är känt som valensskalet, och elektronerna i valensskalet kallas valenselektroner. Valenselektroner är löst bundna till atomen och deltar i kemiska reaktioner.

3. Elektronegativitet:

Elektronegativitet hänvisar till en atoms förmåga att attrahera elektroner mot sig själv. Atomer med hög elektronegativitet tenderar att få elektroner, medan atomer med låg elektronegativitet tenderar att förlora elektroner.

4. Bildning av katjoner:

När en atom med låg elektronegativitet, som en metallatom, förlorar sina yttersta valenselektroner, bildar den en positivt laddad katjon. Till exempel har natrium (Na) en låg elektronegativitet och kan lätt förlora en valenselektron för att bilda en natriumkatjon (Na+).

5. Bildning av anjoner:

Å andra sidan, när en atom med hög elektronegativitet, som en icke-metallatom, får en extra elektron till sitt valensskal, bildar den en negativt laddad anjon. Till exempel har klor (Cl) hög elektronegativitet och kan acceptera att en elektron blir en kloridanjon (Cl-).

6. Jonisk bindning:

Jonbindning är den kemiska bindning som bildas mellan positiva och negativa joner. Joner med motsatt laddning attraherar varandra, vilket resulterar i bildandet av joniska föreningar. Den elektrostatiska attraktionen mellan joner håller ihop jonkristallgittret.

7. Elektrisk ledningsförmåga:

Jonföreningar leder i allmänhet inte elektricitet i fast tillstånd eftersom jonerna är fixerade i sina positioner inom kristallgittret. Men när de löses i vatten eller smälts, dissocierar joniska föreningar till individuella joner och blir goda ledare av elektricitet.

8. Joniseringsenergi:

Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Ju högre joniseringsenergi, desto starkare är elektronen bunden till atomen, och desto mindre sannolikt är det att bilda en katjon.

9. Elektronaffinitet:

Elektronaffinitet hänvisar till energiförändringen när en atom accepterar en elektron. Ju högre elektronaffinitet, desto starkare attraherar atomen elektroner, och desto mer sannolikt är det att bilda en anjon.

10. Kemiska reaktioner:

Kemiska reaktioner som involverar överföring av elektroner mellan atomer leder till bildandet av joner. Dessa reaktioner kan klassificeras som jonisering, elektronöverföring eller redox (reduktion-oxidation) reaktioner.