1. Standardisera natriumtiosulfatlösningen. Detta görs genom att reagera en känd mängd kaliumjodat med en känd mängd natriumtiosulfat. Slutpunkten för reaktionen uppnås när lösningen blir färglös.
2. Beräkna molariteten för natriumtiosulfatlösningen. Använd följande formel:
```
Molaritet av natriumtiosulfat =mol kaliumjodat / liter natriumtiosulfat
```
3. Reagera kaliumjodatlösningen med en känd mängd av natriumtiosulfatlösningen. Slutpunkten för reaktionen uppnås när lösningen blir färglös.
4. Beräkna antalet mol kaliumjodat i reaktionen. Använd följande formel:
```
Mol kaliumjodat =liter natriumtiosulfat * molaritet natriumtiosulfat
```
5. Beräkna molariteten för kaliumjodatlösningen. Använd följande formel:
```
Molaritet av kaliumjodat =mol kaliumjodat / liter kaliumjodat
```
Här är ett exempel på hur man beräknar molariteten för kaliumjodat i redoxtitrering:
1. Standardisera natriumtiosulfatlösningen:
- Lös 0,1000 g kaliumjodat i 100 ml vatten.
- Tillsätt 50 ml 6 M svavelsyra.
- Tillsätt 1 g kaliumjodid.
- Titrera lösningen med 0,1 M natriumtiosulfatlösning tills lösningen blir färglös. Slutpunkten för reaktionen uppnås efter att 15,00 ml natriumtiosulfatlösning har tillsatts.
2. Beräkna molariteten för natriumtiosulfatlösningen:
```
Molaritet av natriumtiosulfat =(0,1000 g / 214,01 g/mol) =0,0004612 M
```
3. Reagera kaliumjodatlösningen med en känd mängd av natriumtiosulfatlösningen:
- Pipettera 50 ml av kaliumjodatlösningen till en kolv.
- Tillsätt 50 ml 6 M svavelsyra.
- Tillsätt 1 g kaliumjodid.
- Titrera lösningen med 0,1 M natriumtiosulfatlösning tills lösningen blir färglös. Slutpunkten för reaktionen uppnås efter att 25,00 ml natriumtiosulfatlösning har tillsatts.
4. Beräkna antalet mol kaliumjodat i reaktionen:
```
Mol kaliumjodat =25,00 mL * 0,0004612 M
=0,001153 mol
```
5. Beräkna molariteten för kaliumjodatlösningen:
```
Molaritet för kaliumjodat =0,001153 mol/0,0500 L =0,02306 M
```
Därför är molariteten för kaliumjodatlösningen 0,02306 M.
