pH-skalan är en logaritmisk skala som används för att mäta surheten eller basiciteten hos en lösning. Den definieras som den negativa logaritmen (bas 10) för vätejonkoncentrationen i mol per liter.
En lösning med pH 1 har en vätejonkoncentration på 10^(-1) M, medan en lösning med pH 2 har en vätejonkoncentration på 10^(-2) M.
Därför är lösningen med pH 1 10 gånger surare än lösningen med pH 2.
I allmänhet, för en skillnad på n pH-enheter, kan skillnaden i vätejonkoncentration beräknas med formeln:
[H+] högre / [H+] lägre =10^n
Så, för en skillnad på 1 pH-enhet (från 2 till 1), är den högre vätejonkoncentrationen 10 gånger den lägre vätejonkoncentrationen.
