Blandning av 3,0 mL AgNO3 (silvernitrat) och K2CO3 (kaliumkarbonat) i ett provrör resulterar i en kemisk reaktion för att bilda en fällning av silverkarbonat (Ag2CO3). Den övergripande reaktionen kan representeras enligt följande:

2AgNO3 (aq) + K2CO3 (aq) --> Ag2CO3 (s) + 2KNO3 (aq)

Det här är vad du skulle observera när du blandar dessa två lösningar:

1. Bildning av utfällning: Så snart lösningarna blandas kommer du att märka bildandet av en vit fällning. Denna fällning är silverkarbonat (Ag2CO3), som är olösligt i vatten. Fällningen uppträder som en grumlig suspension i provröret.

2. Färgändring: Inledningsvis är AgNO3-lösningen färglös, och K2CO3-lösningen kan också vara färglös eller lätt basisk (beroende på dess koncentration). Efter blandning blir lösningen mjölkvit på grund av den suspenderade fällningen av Ag2CO3.

3. Brusande: Under reaktionen kan du observera att det brusar eller bubblar i provröret. Detta orsakas av utsläpp av koldioxidgas (CO2). Reaktionen mellan karbonatjoner (CO3^2-) från K2CO3 och silverjoner (Ag+) från AgNO3 ger CO2-gas som en biprodukt.

4. Sedimentering av nederbörd: Med tiden kommer fällningen av Ag2CO3 att lägga sig i botten av provröret och lämnar en klar supernatantvätska ovanför den. Supernatanten innehåller den lösliga produkten, kaliumnitrat (KNO3), som bildas under reaktionen.

5. Bekräftelse av nederbörd: För att bekräfta bildandet av Ag2CO3-fällning kan du utföra ytterligare tester. Till exempel kan du tillsätta några droppar utspädd salpetersyra (HNO3) i provröret. Fällningen bör lösas upp i salpetersyra, vilket indikerar att det är silverkarbonat.