$$2Li(s) + 2H_2O(l) → 2LiOH(aq) + H_2(g)$$
I denna reaktion reagerar litiummetall med vatten för att bilda litiumhydroxid och vätgas. Reaktionen är mycket exoterm, vilket innebär att den frigör en betydande mängd värme. Värmen som frigörs under reaktionen kan användas för att generera ånga eller elektricitet.
Litium reagerar häftigt med vatten och frigör stora mängder vätgas. Denna reaktion kan vara farlig, så det är viktigt att vidta försiktighetsåtgärder vid hantering av litium. Litium ska alltid hanteras i ett väl ventilerat utrymme och det får aldrig komma i kontakt med vatten.
Reaktionen mellan litium och vatten kan användas för att producera vätgas, som är ett rent brinnande bränsle. Vätgas bildas när litium reagerar med vatten och bildar litiumhydroxid och vätgas. Vätgasen kan sedan användas för att driva fordon eller generera el.
Reaktionen mellan litium och vatten är ett lovande sätt att producera ren energi. Det behövs dock mer forskning för att utveckla säkra och effektiva sätt att använda litium för detta ändamål.
