En kemisk ekvation där både reaktant och produkt har lika många atomer av varje grundämne kallas en balanserad kemisk ekvation. I en sådan ekvation är antalet atomer av varje element på reaktantsidan lika med antalet atomer av samma element på produktsidan. Denna stökiometriska princip säkerställer att lagen om bevarande av massa är uppfylld, som säger att materia inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion.

För att balansera en kemisk ekvation läggs koefficienter till reaktanterna och produkterna för att justera deras stökiometri. Dessa koefficienter representerar de relativa mängderna eller molerna av varje ämne som är involverat i reaktionen. Att balansera en ekvation innebär att dessa koefficienter ändras samtidigt som den kemiska identiteten för reaktanterna och produkterna bibehålls.

Tänk till exempel på den obalanserade kemiska ekvationen för förbränning av metan:

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

För att balansera denna ekvation lägger vi till koefficienter till reaktanterna och produkterna enligt följande:

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Nu har både reaktant- och produktsidan av ekvationen lika många kol-, väte- och syreatomer:

Reaktanter:1 C, 4 H, 2 O

Produkter:1 C, 4 H, 2 O

Genom att balansera ekvationen säkerställer vi att det inte sker någon nettoförändring i antalet atomer av varje element under reaktionen, vilket upprätthåller lagen om bevarande av massa.