För att beräkna antalet mol syrgas som behövs för att reagera med 4,0 g Mg, måste vi överväga den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av magnesium:

$$2Mg(s) + O_2(g) → 2MgO(s)$$

Denna ekvation säger oss att 2 mol Mg reagerar med 1 mol O2. Först måste vi omvandla den givna massan av Mg (4,0 g) till mol med hjälp av dess molära massa (24,305 g/mol):

$$4.0\text{ g Mg} \times \frac{1\text{ mol Mg}}{24.305\text{ g Mg}} =0.164\text{ mol Mg}$$

Enligt den balanserade kemiska ekvationen krävs 1 mol O2 för varje 2 mol Mg. Därför är antalet mol syrgas som behövs för att reagera med 0,164 mol Mg:

$$0,164\text{ mol Mg} \times \frac{1\text{ mol O}_2}{2\text{ mol Mg}} =0,082\text{ mol O}_2$$

Följaktligen krävs 0,082 mol syrgas för att reagera med 4,0 g Mg.