Här är de allmänna trenderna:
Metaller: Metaller tenderar att förlora elektroner under kemiska reaktioner och blir positivt laddade joner som kallas katjoner. Detta beror på att metaller har relativt låg elektronegativitet, vilket innebär att de har en svagare attraktion för elektroner. Genom att förlora elektroner uppnår metaller en mer stabil elektronkonfiguration med en fullständig yttre energinivå.
Icke-metaller: Ickemetaller, å andra sidan, tenderar att få elektroner under kemiska reaktioner och blir negativt laddade joner som kallas anjoner. Detta beror på att icke-metaller har relativt hög elektronegativitet, vilket innebär att de har en starkare attraktion för elektroner. Genom att få elektroner uppnår icke-metaller en stabilare elektronkonfiguration med en fullständig yttre energinivå.
Det specifika antalet elektroner som en atom vinner eller förlorar i en kemisk reaktion bestäms av dess position i det periodiska systemet. Grundämnen i samma grupp (vertikal kolumn) tenderar att ha samma antal valenselektroner, som är elektronerna i den yttersta energinivån, och därför tenderar de att genomgå liknande kemiska reaktioner.
Till exempel förlorar alkalimetaller i grupp 1 alltid en elektron, jordalkalimetaller i grupp 2 förlorar alltid två elektroner och halogener i grupp 7 får alltid en elektron.
I allmänhet bestäms antalet elektroner som vinner eller förloras i en kemisk reaktion av elektronegativitetsskillnaden mellan de inblandade atomerna. Ju större elektronegativitetsskillnaden är, desto mer sannolikt är det att reaktionen kommer att resultera i bildandet av joner.
