När en syra löses i vatten donerar den en vätejon (H+) till vattnet, medan en bas ger en hydroxidjon (OH-). Graden av dissociation eller jonisering mäts med syra- eller basdissociationskonstanten, Ka respektive Kb.
För en syra definieras syradissociationskonstanten (Ka) som förhållandet mellan koncentrationen av producerade hydroniumjoner (H3O+) och koncentrationen av den odissocierade syran (HA) vid jämvikt. Ett högre Ka-värde indikerar en starkare syra eftersom det betyder att syran dissocierar mer fullständigt, vilket resulterar i en högre koncentration av H3O+-joner.
På liknande sätt, för en bas, definieras basdissociationskonstanten (Kb) som förhållandet mellan koncentrationen av producerade hydroxidjoner (OH-) och koncentrationen av den odissocierade basen (B) vid jämvikt. Ett högre Kb-värde indikerar en starkare bas eftersom det innebär att basen dissocierar mer fullständigt, vilket resulterar i en högre koncentration av OH-joner.
Sammanfattningsvis bestäms styrkan hos en syra eller en bas av hur fullständigt den dissocierar eller joniserar i vatten. Starkare syror och baser dissocierar mer fullständigt, vilket resulterar i högre koncentrationer av H3O+ respektive OH-joner. Graden av dissociation kvantifieras av syra- eller basdissociationskonstanten, Ka eller Kb.
