1. Reaktionshastigheter framåt och bakåt:
Vid jämvikt blir den framåtriktade reaktionshastigheten (produkter som bildas) lika med den omvända reaktionshastigheten (reaktanter som bildas). Detta innebär att koncentrationerna av reaktanter och produkter inte förändras över tiden. Matematiskt kan detta uttryckas som:
Framåtreaktionshastighet =Omvänd reaktionshastighet
2. Jämviktskonstant (Kc eller Kp):
Jämviktskonstanten (Kc för koncentrationsbaserade reaktioner och Kp för tryckbaserade reaktioner) är ett konstant värde som återspeglar i vilken utsträckning en reaktion fortskrider i endera riktningen. Vid jämvikt förblir jämviktskonstanten konstant och dess värde kan beräknas med hjälp av koncentrationerna av reaktanter och produkter.
För en allmän reaktion:
aA + bB ⇌ cC + dD
Uttrycket för jämviktskonstanten är:
Kc =[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
där [A], [B], [C] och [D] representerar jämviktskoncentrationerna för respektive art.
Observera att för gasformiga reaktioner uttrycks jämviktskonstanten i termer av partialtryck istället för koncentrationer.
Genom att bibehålla dessa lika faktorer når en reversibel kemisk reaktion ett tillstånd av dynamisk jämvikt, där omvandlingen mellan reaktanter och produkter fortsätter, men den totala sammansättningen av systemet förblir oförändrad.
