$$2H_2(g) + O_2(g) → 2H_2O(g)$$

Den molära massan av väte ($H_2$) är 2,016 g/mol, och den molära massan av syre ($O_2$) är 32,00 g/mol. Den molära massan av vatten ($H_2O$) är 18,02 g/mol.

För att bestämma den begränsande reaktanten måste vi jämföra antalet mol väte och syre tillgängligt för reaktionen.

Först omvandlar vi de givna massorna av väte och syre till mol:

$$mol\mellanslag av \mellanslag H_2 =\frac{0,90 \mellanslag g}{2,016 \mellanslag g/mol} =0,447 \mellanslag mol$$

$$mol\space av \space O_2 =\frac{7.2 \space g}{32.00 \space g/mol} =0.225 \space mol$$

När vi jämför antalet mol väte och syre, finner vi att väte är den begränsande reaktanten eftersom det är närvarande i en mindre mängd jämfört med syre.

Därför kommer allt väte att reagera och mängden vattenånga som produceras kommer att bestämmas av mängden tillgängligt väte.

Enligt den balanserade kemiska ekvationen producerar 2 mol väte 2 mol vatten. Så, 0,447 mol väte kommer att producera:

$$mol\space of \space H_2O =0,447 \space mol \spaceH_2 \times \frac{2 \space mol \space H_2O}{2 \space mol \space H_2} =0,447 \space mol \space H_2O$$

Slutligen omvandlar vi mol vattenånga tillbaka till gram:

$$massa\rymd av \space H_2O =0,447 \space mol \times 18,02 \space g/mol =8,05 \space g$$

Därför kommer 8,05 gram vattenånga att bildas vid explosionen av den vätefyllda ballongen.