I en enkel kovalent bindning delar två atomer på ett elektronpar. Dessa elektroner hålls i en molekylär orbital, som omsluter båda atomernas kärnor och är formad som ett elektronmoln. Dubbel- och trippelkovalenta bindningar delar två respektive tre elektronpar och har större molekylära orbitaler som omsluter atomkärnorna närmare.

Dela elektroner gör att båda atomerna kan uppnå ädelgaskonfigurationer:fullständiga yttre elektronskal. Detta mer stabila elektronarrangemang är ett resultat av deras lägre energitillstånd och ger de bundna atomerna större kemisk stabilitet.

2) Elektronegativitet och bindningspolaritet:

Den ojämna delning av elektroner mellan atomer i en kovalent bindning skapar bindningspolaritet. Elektronegativitet är en atoms tendens att attrahera elektroner mot sig själv. När två olika atomer bildar en bindning utövar den mer elektronegativa atomen en större dragning på de delade elektronerna, vilket gör att de koncentreras närmare dess kärna. Detta resulterar i en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen och en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen.

Bindningspolaritet är avgörande för att bestämma de kemiska egenskaperna och reaktiviteten hos kovalenta föreningar. Det påverkar molekylform, löslighet och kemisk bindning med andra molekyler.

Sammanfattningsvis bildas kovalenta bindningar genom delning av elektronpar mellan atomer. Dessa bindningar är starkare än intermolekylära krafter men svagare än jonbindningar. Kovalenta bindningar håller ihop enskilda molekyler och ger dem deras form, egenskaper och kemiska reaktivitet. Att förstå kovalent bindning är viktigt för att förstå ämnens beteende och interaktioner på molekylär nivå.