En syra enligt Arrhenius definition är ett ämne som vid upplösning i vatten frigör vätejoner (H+). Dessa vätejoner är ansvariga för lösningens sura egenskaper, såsom dess sura smak, förmåga att reagera med metaller och förmåga att göra blått lackmuspapper rött.

Denna definition föreslogs av den svenska kemisten Svante Arrhenius i slutet av 1800-talet och var ett betydande steg framåt i vår förståelse av syror och baser. Det gav ett mer exakt och mätbart sätt att definiera syror och lade grunden för vidare utveckling inom området syra-baskemi.

Exempel på syror enligt Arrhenius definition inkluderar saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4) och salpetersyra (HNO3). Dessa syror, när de löses i vatten, frigör H+-joner, vilket leder till deras karakteristiska sura egenskaper.

Arrhenius-definitionen, även om den var banbrytande vid den tiden, har utökats och förfinats under åren, särskilt med införandet av Bronsted-Lowry-definitionen och Lewis-definitionen av syror. Dessa definitioner ger mer omfattande förklaringar av syra-basbeteende och används ofta tillsammans med Arrhenius-definitionen i modern kemi.