För att beräkna antalet molekyler i ett prov kan vi använda Avogadros tal, som representerar antalet enheter (atomer, molekyler, joner, etc.) som finns i en mol av ett ämne. Avogadros antal är ungefär 6,022 x 10^23 enheter per mol.

Den molära massan av dimetylkvicksilver (CH3)2Hg är summan av atommassorna för dess ingående atomer:2(12,01 g/mol) för de två kolatomerna, 6(1,01 g/mol) för de sex väteatomerna och 1( 200,59 g/mol) för kvicksilveratomen. Därför är den molära massan av dimetylkvicksilver cirka 230,64 g/mol.

Nu kan vi använda den givna massan av dimetylkvicksilver (4,15 g) och dess molära massa för att bestämma antalet mol i provet:

Mol dimetylkvicksilver =massa / molmassa

Mol dimetylkvicksilver =4,15 g / 230,64 g/mol

Mol dimetylkvicksilver ≈ 0,0180 mol

Slutligen kan vi multiplicera molerna dimetylkvicksilver med Avogadros tal för att hitta antalet molekyler i provet:

Antal molekyler =Mol × Avogadros antal

Antal molekyler ≈ 0,0180 mol × 6,022 x 10^23 molekyler/mol

Antal molekyler ≈ 1,08 x 10^23 molekyler

Därför innehåller ett 4,15-g prov av dimetylkvicksilver cirka 1,08 x 10^23 molekyler.