För att beräkna mängden H2O och C3H6 som kan bildas från 6 C3H8O måste vi känna till den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen. Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av C3H8O är:

2C3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O

Från den balanserade kemiska ekvationen kan vi se att för varje 2 mol C3H8O som reagerar produceras 8 mol H2O. Därför kommer 6 mol C3H8O att producera 6 * 8 =48 mol H2O.

Molmassan av H2O är 18 g/mol. Därför kommer 48 mol H2O att ha en massa på 48 * 18 =864 g.

Den balanserade kemiska ekvationen visar också att för varje 2 mol C3H8O som reagerar produceras 6 mol CO2. Därför kommer 6 mol C3H8O att producera 6 * 3 =18 mol CO2.

Den molära massan av CO2 är 44 g/mol. Därför kommer 18 mol CO2 att ha en massa på 18 * 44 =792 g.

Därför kommer förbränning av 6 mol C3H8O att producera 864 g H2O och 792 g CO2.