1. Protonöverföring: Vid protonöverföring överförs en proton (H+) från en kväveatom till en annan. Detta kan inträffa när en kväveatom är surare än den andra, eller när en bas är närvarande för att acceptera protonen.
2. Klyvning av vätebindningar: Vid klyvning av vätebindningar bryts vätebindningen utan överföring av en proton. Detta kan inträffa när temperaturen höjs, när ett lösningsmedel tillsätts som bryter vätebindningen eller när en kemisk reaktion inträffar som bryter bindningen.
3. Konkurrensmässig bindning: Vid kompetitiv bindning konkurrerar en annan molekyl eller atom med kväveatomerna för vätebindning. Detta kan leda till att vätebindningar mellan kväveatomer bryts om den konkurrerande molekylen eller atomen är starkare vätebunden till en av kväveatomerna.
4. Elektrostatisk repulsion: Vid elektrostatisk repulsion stöter kväveatomernas negativa laddningar bort varandra, vilket kan försvaga och så småningom bryta vätebindningar. Denna effekt är mer uttalad i polära lösningsmedel, vilket kan hjälpa till att stabilisera de separerade kväveatomerna.
Den specifika mekanismen genom vilken vätebindningar mellan kväveatomer bryts beror på det specifika systemet som beaktas.
