```
PV =nRT
```
Där:
* P är trycket i atmosfärer
* V är volymen i liter
* n är antalet mol gas
* R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L * atm / mol * K)
* T är temperaturen i Kelvin
Vi får följande information:
*n =3,21 mol
* V =56,2 L
* T =44 °C + 273,15 =317,15 K
* P =793 torr * (1 atm / 760 torr) =1,043 atm
Vi kan ordna om den ideala gaslagen för att lösa för V:
```
V =nRT/P
```
Genom att ersätta våra värderingar får vi:
```
V =(3,21 mol * 0,08206 L * atm/mol * K * 317,15 K) / 1,043 atm
```
```
V =84,5 L
```
Därför upptar gasen 84,5 L vid de givna förhållandena.
