Vid STP upptar 1 mol av valfri gas 22,4 liter. Den molära massan av metan (CH4) är 16 g/mol, så 27,8 g metan är 27,8 g / 16 g/mol =1,7375 mol.

Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av metan är:

CH4 + 202 -> CO2 + 2H2O

Från den balanserade kemiska ekvationen kan vi se att 1 mol metan reagerar med 2 mol syre. Därför kommer 1,7375 mol metan att reagera med 2 × 1,7375 mol =3,475 mol syre.

Vid STP upptar 1 mol syre 22,4 liter, så 3,475 mol syre kommer att uppta 3,475 mol × 22,4 L/mol =77,76 liter.

Därför behövs 77,76 liter syre för att exakt reagera med 27,8 g metan vid STP.