En vätskas kokpunkt är den temperatur vid vilken dess ångtryck är lika med trycket som omger vätskan och vätskan förvandlas till en ånga. En vätskas kokpunkt påverkas av flera faktorer, inklusive styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan molekylerna, vätskans molekylvikt och vätskans ytarea.

Intermolekylära krafter

Styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan molekylerna i en vätska avgör hur mycket energi som krävs för att övervinna dessa krafter och få vätskan att koka. Ju starkare intermolekylära krafter är, desto högre kokpunkt har vätskan.

Till exempel har vatten en hög kokpunkt (100°C) på grund av de starka vätebindningarna mellan vattenmolekylerna. Däremot har metan en låg kokpunkt (-161,6°C) eftersom de intermolekylära krafterna mellan metanmolekylerna är svaga.

Molekylvikt

En vätskas molekylvikt påverkar också dess kokpunkt. Ju tyngre molekyler desto högre kokpunkt har vätskan.

Till exempel har oktan en högre kokpunkt (125,7°C) än heptan (98,4°C) eftersom oktanmolekylerna är tyngre än heptanmolekylerna.

Yta

En vätskas yta påverkar också dess kokpunkt. Ju större ytan på vätskan, desto lägre kokpunkt har vätskan.

Till exempel har en liten droppe vatten en högre kokpunkt än en stor kastrull med vatten eftersom den lilla vattendroppen har en mindre yta.

I allmänhet ökar kokpunkten för en vätska med ökande molekylvikt, ökande intermolekylära krafter och minskande ytarea.