En molekyl kan ha en mycket stark dipol om den har stor skillnad i elektronegativitet mellan dess ingående atomer. Elektronegativitet är måttet på en atoms förmåga att attrahera elektroner. När två atomer med signifikant olika elektronegativitet binder, kommer den mer elektronegativa atomen att attrahera elektronerna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning på sig själv och en partiell positiv laddning på den andra atomen. Denna separation av laddning resulterar i en stark molekylär dipol.

Tänk till exempel på molekylen väteklorid (HCl). Klor är mer elektronegativt än väte, så elektronerna i den kovalenta bindningen dras mer mot kloratomen. Detta skapar en partiell negativ laddning på kloratomen och en partiell positiv laddning på väteatomen. Den resulterande molekylära dipolen är ganska stark, vilket ger HCl en polär karaktär.

Ett annat exempel är vattenmolekylen (H2O). Syre är mer elektronegativt än väte, så elektronerna i O-H-bindningarna dras mer mot syreatomen. Detta skapar en partiell negativ laddning på syreatomen och partiell positiv laddning på väteatomerna. Arrangemanget av dessa partiella laddningar resulterar i en böjd molekylstruktur och en stark molekylär dipol, vilket gör vatten till en polär molekyl.

Styrkan hos den molekylära dipolen kan påverka olika egenskaper hos molekylen, såsom dess löslighet, kokpunkt och reaktivitet. Molekyler med starka dipoler tenderar att vara mer lösliga i polära lösningsmedel och har högre kokpunkter på grund av starkare intermolekylära krafter. Dessutom kan närvaron av en stark molekylär dipol påverka molekylens kemiska reaktivitet, eftersom det kan påverka attraktionen eller repulsionen mellan molekylen och andra molekyler eller joner.