Stabiliteten för karbokater följer följande ordning:
3°> 2°> 1°
Detta beror på att när antalet alkylgrupper bundna till karbokatjonen ökar, sprids den positiva laddningen mer effektivt, vilket gör karbokatjonen mer stabil.
När det gäller metylkatjon är det bara en alkylgrupp bunden till karbokatjonen, så den positiva laddningen är koncentrerad till en enda kolatom. Detta gör metylkatjon relativt instabil.
Å andra sidan, i fallet med etylkatjon, finns det två alkylgrupper bundna till karbokaten, så den positiva laddningen är dispergerad över två kolatomer. Detta gör etylkatjon mer stabil än metylkatjon.
