1. Valenselektroner:Varje väteatom har en valenselektron, som är en elektron i det yttersta skalet som deltar i kemiska reaktioner.
2. Elektrondelning:För att uppnå en mer stabil elektronkonfiguration bidrar varje väteatom med sin valenselektron för att bilda ett delat elektronpar.
3. Elektronpar:Det delade elektronparet är beläget mellan de två väteatomerna, vilket skapar en region med hög elektrondensitet som kallas en kovalent bindning.
4. Vätemolekyl:Den resulterande strukturen, med två väteatomer bundna tillsammans med en kovalent bindning, bildar en molekyl av vätgas (H2).
I en vätemolekyl delas båda elektronerna lika mellan de två väteatomerna, vilket uppnår en stabil elektronkonfiguration med en konfiguration av helium i detta fall. Denna delning av elektroner sänker molekylens totala energi, vilket gör den mer stabil än de separerade väteatomerna.
Den kovalenta bindningen i vätemolekylen är ett mycket effektivt sätt för atomerna att uppnå stabilitet. Det visar också den grundläggande principen för kovalent bindning, varvid atomer delar elektroner för att uppnå ett mer energiskt gynnsamt arrangemang.
