Vattenmolekyler är polära molekyler, vilket betyder att de har en partiell positiv laddning i ena änden och en partiell negativ laddning i den andra änden. Denna polaritet gör att vattenmolekyler kan attraheras av både positiva och negativa joner.

När en jonförening löses i vatten omger vattenmolekylerna jonerna och bildar ett hydratiseringsskal runt dem. Den positiva änden av vattenmolekylen attraheras av de negativa jonerna, och den negativa änden av vattenmolekylen attraheras av de positiva jonerna. Detta hydratiseringsskal hjälper till att hålla jonerna åtskilda och förhindrar dem från att återförenas.

Styrkan på attraktionen mellan vattenmolekylerna och jonerna beror på jonernas laddning. Ju mer laddade joner, desto starkare blir attraktionen. Det är därför joniska föreningar med högt laddade joner är mer lösliga i vatten än joniska föreningar med mindre laddade joner.

Polariteten hos vattenmolekyler tillåter dem också att lösa upp andra polära molekyler och föreningar. Det är därför vatten är ett bra lösningsmedel för många olika typer av ämnen.