När elementet fosfor (P) bildar sin jon förlorar det vanligtvis tre valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som liknar den för en ädelgas. Som ett resultat, en positivt laddad fosforjon, betecknad som P ³⁺ , bildas. Denna process att förlora elektroner kallas jonisering.

Elektronkonfigurationen för neutral fosfor (P) är:

2, 8, 5

När fosfor förlorar tre valenselektroner blir dess elektronkonfiguration:

2, 8, 2

Denna konfiguration är mer stabil eftersom den har en fylld yttre energinivå, liknande den för ädelgasen neon (Ne). Genom att uppnå denna stabila konfiguration får fosforjonen en positiv laddning på +3, vilket gör den till en trevärd katjon (P ³⁺ ).

Bildandet av P ³⁺ joner kan uppstå när fosforatomer reagerar med starkt elektronegativa element eller grupper som har en stark tendens att attrahera elektroner. Till exempel, när fosfor reagerar med syre i luft, genomgår den oxidation, förlorar elektroner till syreatomer och bildar jonföreningen fosforpentoxid (P₂ O₅ ). I denna förening finns fosforatomer som P ⁵⁺ joner, vilket indikerar att varje fosforatom har förlorat fem valenselektroner.

Fosfor kan också bilda lägre oxidationstillstånd, såsom fosfitjonen (PO₃ ^3- ) och hypofosfitjonen (PO₂). ^3- ), där den har oxidationstillstånd på +3 respektive +1. Men P ³⁺ jon är den vanligaste och mest stabila formen av fosfor i joniska föreningar.