1. Fullständig förbrukning: Den begränsande reaktanten är den reaktant som blir helt förbrukad under reaktionen, vilket styr den maximala mängden produkt som kan erhållas. När väl den begränsande reaktanten är uttömd, stoppas reaktionen, även om överskott av andra reaktanter är närvarande.
2. Balanserad kemisk ekvation: De stökiometriska koefficienterna i en balanserad kemisk ekvation indikerar molförhållandena i vilka reaktanter kombineras för att bilda produkter. Baserat på dessa molförhållanden kan vi bestämma det kvantitativa sambandet mellan
reaktanter som behövs för att reaktionen ska fortsätta utan att lämna något överskott.
Exempel :Betrakta den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av metan
```
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
```
Om vi börjar med 2 mol CH4 och 8 mol O2, är det viktigt att ta reda på vilken reaktant som kommer att förbrukas helt och fungera som det begränsande reagenset:
- För CH4:
Molförhållande =Mol CH4 / Stökiometrisk koefficient för CH4
=2 mol / 1 =2:1
Detta förhållande innebär att för varje 1 mol CH4 behöver vi 2 mol O2 för att reagera.
- För O2:
Molförhållande =Mol O2 / Stökiometrisk koefficient för O2
=8 mol / 2 =4:1
Detta förhållande tyder på att för varje 1 mol CH4 behöver vi 2 mol O2 för att reagera. Vid jämförelse av molförhållandena finner vi att CH4 har ett lägre molförhållande (2:1) jämfört med O2 (4:1). Med andra ord, för varje 1 mol CH4 behöver vi bara 2 mol O2, men vi har överskott av O2 (8 mol), som kommer att förbli oreagerad efter att CH4 är slut. CH4 kommer att reagera fullständigt först, vilket gör den till den begränsande reaktanten. Därför kommer den maximala mängden produkt (CO2 och H2O) som kan bildas att bestämmas av mängden CH4 tillgängligt i systemet. Att identifiera den begränsande reaktanten är avgörande för noggranna stökiometriska beräkningar och för att optimera effektiviteten av kemiska reaktioner.
