För att bestämma den begränsande reaktanten när massorna av reaktanter är desamma, måste vi jämföra molerna för varje reaktant baserat på deras stökiometriska koefficienter i den balanserade kemiska ekvationen. Reaktanten som producerar färre mol av produkter är den begränsande reaktanten.

Tänk till exempel på reaktionen mellan väte (H2) och syre (O2) för att bilda vatten (H2O):

2H2 + O2 -> 2H2O

Om vi ​​har 1 mol H2 och 1 mol O2, kan vi beräkna antalet mol vatten som produceras av varje reaktant med hjälp av deras stökiometriska koefficienter:

Mol H2O från H2 =1 mol H2 * (2 mol H2O / 2 mol H2) =1 mol H2O

Mol H2O från O2 =1 mol O2 * (2 mol H2O / 1 mol O2) =2 mol H2O

I det här fallet producerar O2 fler mol vatten (2 mol) jämfört med H2 (1 mol). Därför är H2 den begränsande reaktanten eftersom den producerar en mindre mängd vatten.

Så när massorna av reaktanter är desamma, är den begränsande reaktanten den som producerar färre mol av produkter baserat på stökiometrin för den balanserade kemiska ekvationen.