Entalpin för förångning av vatten är 40,79 kJ/mol. Det betyder att det krävs 40,79 kJ energi för att förånga en mol vatten.

Vi kan använda denna information för att beräkna mängden värme som behövs för att förånga 24,40 gram vatten. Först måste vi beräkna antalet mol vatten i 24,40 gram:

$$24,40 \text{ g H}_2\text{O} \times \frac{1 \text{ mol H}_2\text{O}}{18,02 \text{ g H}_2\text{O}} =1,354 \text{ mol H}_2\text{O}$$

Därefter kan vi använda entalpin för förångning för att beräkna mängden värme som behövs för att förånga denna mängd vatten:

$$1,354 \text{ mol H}_2\text{O} \times 40,79 \text{ kJ/mol} =55,14 \text{ kJ}$$

Därför krävs det 55,14 kJ värme för att helt förånga 24,40 gram vatten vid dess kokpunkt.