Den balanserade kemiska ekvationen för neutralisationsreaktionen mellan H2SO4 och KOH är:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Från den balanserade kemiska ekvationen kan vi se att 1 mol H2SO4 reagerar med 2 mol KOH. Därför är antalet mol KOH som krävs för att neutralisera 25,0 mL 1,48 M H2SO4:

Mol H2SO4 =(25,0 ml / 1000 ml/L) * 1,48 M =0,037 mol H2SO4

Mol KOH krävs =2 * 0,037 mol H2SO4 =0,074 mol KOH

Molariteten för KOH-lösningen kan beräknas med formeln:

Molaritet =Mol löst ämne / Volym lösning i liter

Volym av använd KOH-lösning =27,29 ml =0,02729 L

Molaritet för KOH =0,074 mol KOH / 0,02729 L =2,71 M

Därför är molariteten för KOH-lösningen 2,71 M.