Den molära massan av koldioxid (CO2) är 44,01 g/mol. Det betyder att 1 mol koldioxid har en massa på 44,01 gram. För att hitta antalet mol koldioxid i 1,66 gram dividerar vi massan med molmassan:

1,66 g / 44,01 g/mol =0,0377 mol

Nu kan vi använda den ideala gaslagen för att beräkna volymen av 0,0377 mol koldioxid vid en temperatur på 25°C och ett tryck på 1 atm. Den ideala gaslagen är:

PV =nRT

där P är trycket, V är volymen, n är antalet mol, R är den ideala gaskonstanten och T är temperaturen.

Vid en temperatur på 25°C, vilket är 298,15 K, och ett tryck på 1 atm, har den ideala gaskonstanten ett värde på 0,08206 L atm / mol K. Genom att ersätta dessa värden i den ideala gaslagen får vi:

V =nRT/P

V =(0,0377 mol) x (0,08206 L atm / mol K) x (298,15 K) / (1 atm)

V =0,904 L

Därför är volymen 1,66 gram koldioxid vid en temperatur på 25°C och ett tryck på 1 atm 0,904 L.