Termen "elektroner med inre skal" eller "kärnelektroner" syftar på de elektroner som upptar de lägsta energinivåerna eller elektronskalen närmast atomkärnan. Dessa elektroner attraheras starkt av den positivt laddade kärnan och har relativt sett lägre energi jämfört med elektronerna i högre energinivåer.

De inre skalen är märkta enligt deras närhet till kärnan, med det innersta skalet betecknat som K-skalet, följt av L, M, N och så vidare. Varje skal kan hålla ett visst antal elektroner, baserat på kvantmekaniska principer.

* K-skal: Detta är det innersta skalet och kan hålla upp till 2 elektroner.

* L skal: L-skalet är den andra energinivån och kan rymma upp till 8 elektroner (2s och 2p subshell).

* M-skal: M-skalet är den tredje energinivån och kan hålla upp till 18 elektroner (3s, 3p och 3d subshell).

* N-skal: N-skalet är den fjärde energinivån och kan rymma upp till 32 elektroner (4s, 4p, 4d och 4f subshell).

Elektroner i det inre skalet är i allmänhet hårdare bundna till kärnan än elektronerna i det yttre skalet. Detta beror på att de upplever en starkare elektrostatisk attraktionskraft från kärnan på grund av dess högre positiva laddning. Ju närmare en elektron är kärnan, desto lägre energi och desto starkare hålls den.

Arrangemanget och beteendet hos elektroner i det inre skalet spelar en avgörande roll i olika atomära egenskaper och processer. De bidrar till den övergripande elektronkonfigurationen av ett element och påverkar dess kemiska bindningsbeteende, atomstorlek, joniseringsenergi och andra grundläggande egenskaper.